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化學中怎麼區分酸鹼鹽?


武漢瑞德特教育酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼鹽:酸根離子與金屬離子...

- 2019年3月24日14時32分
- 科學文摘 / 武漢瑞德特教育

武漢瑞德特教育

酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸

鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼


鹽:酸根離子與金屬離子的化合物,叫鹽

在化學上,廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物

⒈和酸發生反應<複分解反應>酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽

<舉例>2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)

⒉和鹼發生反應<複分解反應>鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽

<舉例>2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4


⒊和某些金屬反應<置換反應>鹽+金屬單質(某些)→新金屬單質+新鹽

反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來

<舉例>Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表,活潑性依次減弱:鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中,鋅(Zn)的活潑性在銅(Cu)之前,所以可以把銅置換出來)。

鹽也分為正鹽,酸式鹽,中性鹽,鹼式鹽,復鹽。

正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成

酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成

鹼式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

復鹽:由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成

鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或銨根)的鹽。

酸跟鹼反應時,弱鹼中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽,二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅(也稱銅綠,銅生鏽後產生的物質)Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。

鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

鹽的種類

關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性"

比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,

但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。

說明:強酸性的物質(或化合根)有: Cl (氯) (硝酸根) (硫酸根)等

弱酸性的物質(或化合根)有: (碳酸根)等

強鹼類的物質(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等

弱鹼類的物質(或化合根)有:NH4 (銨根)、Cu(銅)等

強酸強鹼鹽:中性(pH=7)(如:NaCl, KNO3)

強酸弱鹼鹽:酸性(pH<7)(如:NH4Cl,CuSO4)

弱酸強鹼鹽:鹼性(pH>7)(如:Na2CO3)

舉例

舉例說明:

酸:H2SO4(硫酸),HCL(鹽酸),HNO3(硝酸)

鹼:NaOH(氫氧化鈉),KOH(氫氧化鉀),nh4oh(氨水)

鹽:Na2CO3(碳酸鈉),CuSO4(硫酸銅)

什麼是電離?

物質容於水(或其他物質)時產生能夠導電的離子,此為電離,酸鹼鹽的溶液都能

導電,是因為它們電離,陽離子和陰離子能夠導電

舉例說明:

H2SO4(硫酸),電離後形成H+和SO4(2-)

酸鹼鹽的通性

酸的通性:

有腐蝕性,溶液程酸性,能與活潑金屬,鹼,某些鹽和金屬氧化物反應

鹼的通性:

有腐蝕性,溶液程鹼性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應

鹽的通性:

有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定,能與某些酸,鹼,鹽反應

還能和其他某些化合物反應

酸鹼鹽的讀法

鉀鈉銨硝酸鹽可溶(含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水)

鹽酸鹽除銀鉛汞(鹽酸鹽即是氯,即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶)

硫酸鋇鉛獨兩種(即硫酸鋇、硫酸鉛不溶)(鈣、銀是微溶)

其餘大多都不溶(除了上兩句提到的,其他的鹽大多不溶)

鹼類常見溶五種

鉀鈉鋇鈣銨可溶(即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶)

不妨請來酚酞試

保證杯杯都變紅(酚酞用於檢驗鹼的存在,遇鹼從無色變紅)


碳酸根、矽酸根、磷酸根溶三種(三種是指鉀、鈉、銨,即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、矽酸銨……)

其餘都不溶,或微溶(除了鉀、鈉、銨,其他的都不溶)

鹽的化學式:金屬開頭+酸根結尾(如碳酸鈉)

鹼的化學式:金屬開頭+氫氧根結尾(如氫氧化鈉)(除NH3·H2O 氨水)

酸的化學式:氫元素開頭+酸根結尾(如鹽酸HCl、硝酸HNO3)

鉀鈉銨鹽都可溶,

硝酸鹽遇水影無蹤,

氯化物不溶氯化銀,(氯化物中,只有氯化銀不溶)

硫酸鹽不鋇鈣銀微,(硫酸鹽中,硫酸鋇不溶,硫酸銀、硫酸銀微溶)

鹼類不溶是多數,

除去鈣鋇鉀鈉銨,(氫氧化鈣微溶,氨水具有揮發性)

硝酸鹽,亞硫酸鹽,

溶解只有鉀鈉銨。

(只適用於初中!)

讀法

酸:含氧酸的讀法是把氫氧去掉,剩什麼叫什麼酸

例:H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫,所以叫硫酸

無氧酸的讀法是氫某酸

例:HCL,除去氫還剩氯,所以鹽酸可以叫做氫氯酸

鹼:鹼的讀法是氫氧化某

例:NaOH,去掉氫氧還有鈉,所以叫氫氧化鈉

鹽:一般叫做某酸某,但是有些特殊的讀法

酸式鹽:叫某酸氫某(酸式鹽就是有氫離子的鹽)

亦可叫做酸式某酸某

例:NaHCO3叫碳酸氫鈉

鹼式鹽:叫某酸氫氧化某(鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽)

也可以叫鹼式某酸某,羥基某酸某

例:Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅,Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣


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